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    9．下列各组元素都属于短周期金属元素的是（　　）
    A．H  C  ZnB．Li  Na  AlC．Mg  Al  SiD．Na  Cl  Fe

    分析 元素周期表中，前3周期元素为短周期元素，原子序数小于18，为主族和0族元素，可以根据原子序数及金属、非金属元素的概念对各选项进行判断．

    解答 解：A．H、C为短周期元素，而Zn为第四周期元素，故A错误；
    B．Li、Na、Al的原子序数都小于18，都属于短周期金属元素，故B正确；
    C．Mg、Al的原子序数小于18，为短周期金属元素，而Si为短周期的非金属元素，故C错误；
    D．Cl元素为非金属元素，Fe为第四周期元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期表结构及其应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
    1min2min5min15min20min
    3mol•L-1HCl少量气泡较多气泡打量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol•L-1H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）
    （1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
    假设一：Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应不影响．
    假设二：SO42对金属铝与H+反应没有影响．
    假设三：SO42对金属铝与H+反应有抑制作用．
    假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用．
    请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响．将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO42-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO42对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO42对该反应的速率不影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，名称是环己烷．
    （2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应．
    （3）写出反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
    ①比A少两个CH2原子团
    ②不属属于A的同系物
    ③考虑顺反异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
    （1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．
    （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

    ①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
    （3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
    ①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用离子方程式表示）．
    ②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-F427C-Cl330C-I218
    H-H436S=S255H-S339
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol-1．
    （2）写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

    请填写表中的空白：
    棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论
    a
    品红试液    		棉球变白，微热后又恢复红色
    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
    2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
    或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
    c
    含淀粉的碘水    		棉球变为白色
    结论：该气体具有还原 性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（　　）
    A．2种B．3种C．4D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
    B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
    D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣l中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3+取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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