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9.下列叙述错误的是(  )
A.常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4);c(Ba2+)>c(SO42-
C.某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-,HB-?H++B2-,所以NaHB溶液呈酸性
D.等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小

分析 A.常温下,HCl是强电解质、NH3.H2O是弱电解质,所以pH=3的盐酸为0.001mol/L,pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,NH3.H2O电离程度大于NH4+水解程度,所以溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断c(Cl-)、c(NH4+)相对大小;
B.硫酸钡饱和溶液中加入氯化钡后的溶液仍然为饱和溶液,则c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4);c(Ba2+)=c(SO42-);
C.HB-能电离但不水解,根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性;
D.氢离子抑制了硫酸氢铵中铵根离子的水解、一水合氨的电离程度较小,据此判断铵根离子浓度大小.

解答 解:A.常温下,HCl是强电解质、NH3.H2O是弱电解质,所以pH=3的盐酸为0.001mol/L,pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,NH3.H2O电离程度大于NH4+水解程度,所以溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),溶液中一水合氨电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,反应后的溶液仍然为硫酸钡饱和溶液,则平衡后的溶液中:c(Ba2+)×c(SO42-)=Ksp(BaSO4);c(Ba2+)=c(SO42-),故B错误;
C.根据电离方程式可知:HB-能电离不水解,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性,故C正确;
D.NH4HSO4中的氢离子抑制了铵根离子的水解、NH3•H2O的电离程度较小,则等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3•H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒等知识在判断离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子
B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C.过氧化钠与CO2反应时,0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应,转移电子总数为0.1NA

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13.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中,不正确的是(  )
A.乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上
C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,导致乙烯的性质比乙烷活泼
D.乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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17.如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH2(g)△H<0.在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是(  )
A.t5~t6B.t2~t3C.t3~t4D.t0~t1

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4.室温下,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$=10-13 mol•L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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14.某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$,SO${\;}_{3}^{2-}$,CO${\;}_{3}^{2-}$,CH3COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是(  )
A.CO${\;}_{3}^{2-}$B.HCO${\;}_{3}^{-}$C.CH3COO-D.SO${\;}_{3}^{2-}$

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1.下列有关描述中正确的是(  )
A.常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程,说明该过程的△S>0
B.反应 A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后,升高温度,平衡常数增大,则正反应的△H<0
C.已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量
D.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液

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18.下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是(  )
A.HCN碳原子为sp杂化,分子为直线型
B.CO2分子中碳原子为sp2杂化,分子为V型
C.CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化,分子为三角型
D.乙炔分子中碳原子为sp2杂化,分子为直线型

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19.乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是$\frac{1}{11}$,则O元素的质量分数是(  )
A.$\frac{10}{11}$B.$\frac{7}{11}$C.$\frac{6}{11}$D.$\frac{4}{11}$

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