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    【题目】下列化学反应中，SO2做氧化剂的是（ ）

    A. SO2+2H2S═3S+2H2O B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

    C. 2SO2+O2═2SO3 D. SO2+H2O═H2SO3

    【答案】A

    【解析】该反应二氧化硫中硫元素的化合价由+4价变为0价,所以二氧化硫作氧化剂, A 正确；该反应的二氧化硫中各元素的化合价都不变,所以该反应不是氧化还原反应, B错误；该反应的二氧化硫中硫元素的化合价由+4价变为+6价,所以二氧化硫是还原剂,C 错误；该反应的二氧化硫中各元素的化合价都不变,所以该反应不是氧化还原反应, D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·浙江省温州中学高三3月模拟)以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的

    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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    【题目】关于硝酸的说法正确的是（ ）

    A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

    B. 浓HNO3不能与非金属单质反应

    C. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

    D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    【题目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。

    (2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取的杂化方式是________________。

    (3)写出化合物AC2的电子式______________，一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_________。

    (4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的说法错误的是

    A. 保存在棕色试剂瓶中 B. 不易挥发

    C. 具有吸水性和脱水性 D. 能使铁、铝钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Y＜Z＜W

    B. 原子最外层电子数：W＞Z＞Y

    C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物

    D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

    （2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

    ①沸点： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

    ③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn

    ④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B

    （3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：

    Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    化学键

    Si－O

    Si－Si

    O＝O

    键能/ KJ·mol－1

    460

    176

    498

    Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

    A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

    C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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