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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是(

A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g

【答案】C

【解析】

试题分析:容量瓶的规格的选择“大而近”的原则,选择1000mL的规格。即配制1000ml, 2mol/L的NaCl溶液。需要氯化钠的物质的量2mol,质量117g。

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【题目】用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A. 电泳 B. 电解 C. 凝聚 D. 渗析

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【题目】在不同温度下,水溶液中cH+cOH-关系如图所示.下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系:BCA=D=E

B.若0.1 mol/L NaHA 溶液水溶液中cH+cOH-关系如图D 点所示,则 溶液中有:cHA-cOH-cA2- cH2A

CE 点对应的水溶液中,可能有NH 4+Ba 2+Cl-I-大量同时存在

D.向NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液,当cH+cOH-关系如图A 点所示,则溶液中反应: 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正确的是

A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

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【题目】下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是(
A.Ne
B.F
C.H3O+
D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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【题目】A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E位于同一主族,D的最外层电子数比B最外层电子数多2,C的最外层电子数是次外层的2.5倍.请回答下列问题:

(1)C、D氢化物中较稳定的是 ______ ;(填化学式)

(2)A、E可形成1:1型的化合物,两微粒间的化学键是 ______ ;写出C的气态氢化物的电子式 ______

(3)写出D的一种同素异形体是 ______ .(写化学式)

(4)与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大,这种单质是 ______ ,熔点高、硬度大的原因是 _______________________

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【题目】(1在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO23 mol H2,发生的反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,测得CO2gCH3OHg的浓度随时间变化如图所示。

能说明该反应已达平衡状态的是_____________填编号

A单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O

BCO2的体积分数在混合气体中保持不变

C混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D该体系中H2OCH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变

若要使K=1,则改变的条件可以是_____________填选项

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1

则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为

3在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2Ag+Bg3Cg+2Ds反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度,平衡常数将__________增大”“减小不变

p>4为研究不同条件对反应2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影响,在恒温下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min时反应达到平衡,测得NO的转化率为α1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时NO的转化率为α2,则α1________α2大于”“小于等于

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【题目】富铁铝土矿(主要含有A12O3Fe2O3FeOSiO2)可用于制备净水剂明矾KAlSO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去):

(1)操作1的名称是___________

(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_______(填写编号)。

(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是__,写出该反应离子方方程式_______

(4)反应①的离子方程式是___________________

(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是________

(6)用含铝元素27℅的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾____吨。

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