Question

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

分析：铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假设生成的氢气的物质的量为nmol，根据方程式计算消耗的HCl和NaOH的物质的量，再计算出二者物质的量之比．

解答：解：设生成的氢气的物质的量为nmol，
则：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
         6         3
        2n mol    n mol           
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2                  3
    

2

3

nmol            n mol
则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 2nmol：

2

3

nmol=3：1，
故选C．

点评：本题考查了铝的化学性质、化学方程式的简单计算，题目难度不大，注意掌握常见化学关方程式的书写，能够根据化学方程式解决简单的化学计算．