Question

2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，则另一反应的离子方程式为_________________；

（2）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：

①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。

②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，洗涤操作的具体方法为_________________________________，检验是否洗涤干净的方法是___________________________。

（3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

① 则A→B发生反应的化学方程式为：__________________________________。

②已知 B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式____________；

（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V 1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+。

Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液

Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V 2 mL。

已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O

MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

回答下列问题：

①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不变‖)。

②mg样品中草酸根离子的物质的量为(用 c，V1，V2的式子表示，不必化简)。

Answer 1