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    研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。

    （4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

    练习册系列答案
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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

    ① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

    ② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

    ③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

    ④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

    上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

    （1）Y原子的结构示意简图是 。

    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。

    （4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

    （5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

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    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

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    B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解

    C．将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

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    B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

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