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【题目】如图所示,将阀关闭,阀打开,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀打开阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

【答案】D

【解析】关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色,可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气,则①浓硫酸干燥氯气,故①不选;②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解,排出的仍为潮湿的氯气,干燥布条会褪色,不符合,故②选;③NaOH溶液与氯气发生反应,能吸收氯气无氯气排出,则干燥布条不褪色,故③不选;④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳,能吸收氯气,无氯气排出,则干燥布条不褪色,故④不选;⑤氯气在水中溶解度小,排出的仍为潮湿的氯气,干燥布条会褪色,不符合,故⑤选;故答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X~W是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:

元素

X

Y

Z

V

W

性质信息

单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒

日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

其单质在空气中约占4/5左右

单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精

位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一

回答下列问题:

(1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-离子结构示意图为______________

(2)Z的单质特别稳定,原因在于_______________;X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________

(3)WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】李时珍在《本草纲目》中写到烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒精和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。文中涉及的操作方法是

A.分液B.萃取C.过滤D.蒸馏

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【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )

A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素

C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是(  )

①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶.

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是(  )
A.升高温度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性,是一种常用的燃料).
根据要求回答相关问题
(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是(填“正极”或“负极”),写出正极的电极反应式:
(2)装置乙中Fe为极(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为:
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置的阳极泥中含有 , 反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”.)
(4)当装置甲中消耗0.05molO2时,装置乙中溶液的pH为(溶液体积为200mL不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)

下列叙述不正确的是

A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b为阴离子交换膜

C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-,阴极区溶液pH升高

D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3H2O2的双重性质,用作漂白剂和氧化剂,可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是

A. 装置皿→I→II的顺序连接装置

B. 装置be中盛放的试剂相同

C. d装置的作用是防止空气中的H2OCO2进入到c

D. b中盛放澄清的石灰水,只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响)

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