【题目】如图所示,将Ⅰ阀关闭,Ⅱ阀打开,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【题目】X~W是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 | X | Y | Z | V | W |
性质信息 | 单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒 | 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 其单质在空气中约占4/5左右 | 单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精 | 位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-离子结构示意图为______________。
(2)Z的单质特别稳定,原因在于_______________;X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。
(3)WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。
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【题目】李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒精和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A.分液B.萃取C.过滤D.蒸馏
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【题目】A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( )
A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素
C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应
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【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )
①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶.
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
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【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是( )
A.升高温度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液
D.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性,是一种常用的燃料).
根据要求回答相关问题
(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是(填“正极”或“负极”),写出正极的电极反应式:
(2)装置乙中Fe为极(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为: .
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置的阳极泥中含有 , 反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”.)
(4)当装置甲中消耗0.05molO2时,装置乙中溶液的pH为(溶液体积为200mL不变)
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【题目】以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)
下列叙述不正确的是
A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B. b为阴离子交换膜
C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-,阴极区溶液pH升高
D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质,用作漂白剂和氧化剂,可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是
A. 装置皿→I→II的顺序连接装置
B. 装置b和e中盛放的试剂相同
C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中
D. 若b中盛放澄清的石灰水,只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响)
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