Question

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

Answer 1

【答案】B

【解析】A．等浓度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的导电能力强，则曲线①为(CH3)2NHH2O的变化曲线，故A错误；B．A点溶液中，存在质子守恒，即：c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NHH2O]，故B正确；C．定量分析可知，D点溶液中，1.5c(Na+)=c(Cl-)，即3c(Na+)=2c(Cl-)，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl对水的电离无影响；A点溶质为(CH3)2NH2+·Cl-，促进水电离；B点为等物质的量浓度的(CH3)2NH2+·Cl-和HCl，HCl会抑制水的电离；D点为NaCl和HCl，HCl会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度最大的点为A点，故D错误；故选B。