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2.X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素.它们的外层电子数与原子序数关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
B.X能与RZ2反应生成R和XZ,证明X非金属性比R强
C.X、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物,其稳定性依次递减
D.1mol由W与M元素组成的化合物,常温下与水完全反应能生成2g气体

分析 都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y、Z处于第二周期,X、Y、Z的最外层电子数分别为4、5、6,故X为C元素、Y为N元素、Z为O元素;W、R处于第三周期,最外层电子数分别为1、4,故W为Na元素、R为Si元素;M最外层电子数为1,与X、Y、Z不再同一直线上,故M为H元素,据此进行解答.

解答 解:都是短周期元素,由最外层电子数与原子序数关系可知,X、Y、Z处于第二周期,X、Y、Z的最外层电子数分别为4、5、6,故X为C元素、Y为N元素、Z为O元素;W、R处于第三周期,最外层电子数分别为1、4,故W为Na元素、R为Si元素;M最外层电子数为1,与X、Y、Z不再同一直线上,故M为H元素.
A.X2M2、W2Z2分别为C2H2、Na2O2,前者为直线型化合物,但后者属于离子化合物,故A错误;
B.碳与二氧化硅在高温下反应生成Si和CO,温度影响物质性质,不能证明碳非金属性比Si强,故B错误;
C.X为C、Y为N、Z为O,非金属性依次增强,氢化物稳定性与元素非金属性一致,故其稳定性依次增强,故C错误;
D.由W与M元素组成的化合物为NaH,常温下与水发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,1molNaH与水完全反应能生成2g氢气,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键,注意M元素的推断,D选项为易错点,中学基本不涉及金属氢化物,难度中等.

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14.(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素.元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如表所示:
I1I2I3 I4
 电离能(kJ/mol) 5781817274511578
元素M的名称是铝.
(2)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,下面是某些短周期元素电负性:
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
电负性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通过分析电负性变化规律,确定Mg的电负性(用x表示)最小取值范围:0.9<x<1.57.
②某有机化合物结构式为,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?氮(写原子名称)
③已知元素电负性的差值一般大于1.7时,原子间形成离子键,小于该值则原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键.Be和F离子键,Si和Cl共价键.
(3)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反应物A的化学式为 Na2CO3,属于离子晶体
②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如图所示,“●”位于大立方体顶点和面心,“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处“▽”所代表的微粒是Na+(填具体的微粒符号)
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