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【题目】室温时,向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(

A. a点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b点时:c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c点时:c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时:c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

a点为20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加10mL 0.1mol/L的NaOH溶液,溶质是等浓度的CH3COONa、CH3COOH,此时溶液呈酸性,说明醋酸电离大于水解,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A正确;

B. 根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) >,b点溶液呈中性,所以c(Na+)=c(CH3COO-),故B错误;

C. c点为20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液,溶质是CH3COONa,根据质子守恒:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+),故C正确;

D. d点为20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加40mL 0.1mol/L的NaOH溶液,溶质是等浓度的CH3COONa、NaOH,由于CH3COONa发生微弱水解,所以c(OH-) > c(CH3COO-), c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+),故D正确;选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)青奥会将于20148月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料,体现了绿色青奥的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______(填字母)。

a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料

②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___(填字母)。

a.强度小 b.耐腐蚀 c.密度大

③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___(填字母)。

a.金刚砂 b.石英 c.水玻璃

2)如图为某品牌酱油标签的一部分。

①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标,这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。

②配料清单中属于防腐剂的是______

③小麦中的主要营养物质是_____,写出这种物质完全水解的化学方式:______

3ABC三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是____城市。

②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___,减少燃煤过程产生该气体的措施有_________

③汽车尾气中含有NO2NOCO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式:______;汽车安装尾气净化装置可将NOCO转化为无害气体,写出该反应的化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究金属腐蚀的条件呢和速率,某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一周后,下列对实验结束时现象描述不正确的是

A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是

A.对反应:aA(s)+2B(g)xC(g),根据图①可以求出x=3

B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大

D.升高温度,图④表示的反应中反应物的的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先滴有3滴~4滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下:

①实验中玻璃棒的作用是:_________

②浸有稀硫酸的棉花的作用是:_________

③出现_________现象时,说明该反应为吸热反应。

(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,其主要成分是甲烷,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用_______能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知:标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时,放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为:_________

②如果上述反应生成的是水蒸气,则反应放出的热量:______4448kJ(”)

(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极,正极发生的电极反应式为:__________

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【题目】NOx(主要指NONO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3NOx反应生成N2

将一定比例的O2NH3NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是__

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【题目】右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性

C.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂

D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高

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【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中AF为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)

A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:

B________D________E________

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:____________________________________

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子:_______________________________________

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【题目】利用价类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题:

(1)X的电离方程式为________

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为7148,则mn=______

(3)Y可用于实验室制O2,其焰色试验为紫色,则Y含有的化学键类型为__Y400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11,生成的两种盐的化学式分别__

(4)NaClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z__(还原产物都为Cl-,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)

(5)Cl2O可用潮湿的ZNa2CO3反应制取,同时生成NaHCO3,反应中Z既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为__

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