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    11．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此解答．

    解答 解：气体的物质的量n=$\frac{m}{M}$，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=$\frac{m}{M}$Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，
    H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，其体积最大，则选项C是由H2吹起的，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．上述反应中，每生成1mol SO42-，可脱去2mol Cl2
    B．该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1
    C．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    D．SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是主要的大气污染气之一，但也是中药的工业原料．
    （1）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程如（图2）：

    ①由图1可知：△H=-224kJ/mol；该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②由图2可知，△H、△H1、△H2三者的关系为△H=△H1+△H2．
    （2）CO在催化剂作用下可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-91kJ/mol，
    在密闭容器中充入1molCO和2molH2，平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如图3．
    ①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大；
    ②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CH3OH的百分含量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，甲醇与CO反应可以合成乙酸：常温下，将c1 mol/L的CH3COOH溶液与c2 mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合过程中溶液的体积变化），反应平衡时，c（Na+）=c（CH3COO-），用含c1和c2的代数式表示该混合液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA
    C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4．A的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题

    已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
    RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
    （1）写出物质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
    （2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应； D→H加成或还原反应．
    （3）写出H到I的化学方程式：+$→_{加热}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式．
    （5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
    （6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
    （7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    i．该物质水解产物之一为乙酸；
    ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
    Ⅱ已知：
    R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH2（COOC2H5）2的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）反应I的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中还原剂为C（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑和（碳足量）3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    （2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：
    组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
    质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
    沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5
    图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏或分馏）；PCl3的电子式为．
    （3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为制取盐酸．若向一2L恒容密闭容器中投入1mol SiC14和1mol NH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为0.25 mol•L-l•min-l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
    C．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
    D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．12g石墨烯（ ）中含有C-C键的数目为1.5NA
    B．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
    C．常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA
    D．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明可将热能转化为化学能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol•L-1
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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