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           以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：

    (1)酸性条件

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

    燃料电池正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O                                                        ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)碱性条件

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O                                      ①

    燃料电池正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－                                                                                                            ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)固体电解质(高温下能传导O2－)

    燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                         ①

    燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－                                                                                                                                    ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：______________________________________

    ________________________________________________________________________。 (4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下

    电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O                                                                ①

    正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO                                                          ②

    ①－②×2，得燃料电池负极反应式：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。


    答案　(1)CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋

    (2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

    (3)CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

    (4)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O


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    实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。

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    某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为   (    )

      A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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           下列装置中能构成原电池产生电流的是                                                            (　　)

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           把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)

    (1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________。

    (2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是________

    (3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是________。

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    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是                     (　　)

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为

    1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    (1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

    (2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (3)两烧杯中的电极反应式分别为

    甲________________________________________________________________________；

    乙________________________________________________________________________。

    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

    A．和溶液中：

    B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

    C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

    D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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