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    某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

    第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    ①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

    A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

     

    A

    【解析】在酸性条件下，不能存在，根据实验(2)，原溶液应含，则不含Ba2＋，。

    根据实验(1)，一定含Cl－，

    负电荷总数为(2×0.01 mol＋0.024 mol) NA·mol－1＝0.044NA

    而H＋所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋

     

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    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1

    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1

    ③2 s 时物质 A 的转化率为70％

    ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

     

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    （2）净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3，回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的           ；

    （3）溶液I的主要成分是NH4Cl，洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是                ；

    （4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为                      。

     

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    海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判断正确的是：

     

    A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取

    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

    D．步骤④的操作是过滤

     

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    A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－

    B．肯定有Al3＋、Mg2＋、

    C．肯定有K＋、、

    D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

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    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

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    A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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