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    18．下列有关如图装置的说法正确的是（　　）
    A．若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
    B．若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动
    C．若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    D．若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原

    分析 A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动；
    C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑；
    D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原．

    解答 解：A、若K与c连接，是原电池，石墨电极是正极，是吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
    B、若K与c连接，是原电池，原电池中的Na+向正极移动，所以钠离子向石墨极移动，故B错误；
    C、若K与d连接是电解池，铁电极是阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故C正确；
    D、若K与d连接，一段时间后是电解饱和食盐水，产生氢气和氯气，所以加入氯化氢气体可使电解质溶液复原，而不是深度电解，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池与电解原理，难度不大，电化学的有关知识一直是高考考查的重点，原电池与电解池的本质都是氧化还原反应，注意掌握电解池中离子放电顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

    （1）化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3（填化学式），C的结构式是O=C=O，
    （2）D的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
    （3）反应③的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （5）足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反应后，转移的电子数为0.45NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（　　）
    A．①②B．③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据信息回答下列问题：
    信息A：第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号～17号元素的有关数据缺失）．

    信息B：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．表是某些元素的电负性值：
    元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
    电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小．
    （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
    （4）根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围0.93～1.57．
    （6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小．
    （7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物．
    请设计一个实验方案证明上述所得到的结论将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲苯是一种重要的有机原料，它不仅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，还可用于合成常用药物布洛芬，其合成路线如下（部分反应条件及产物略去）．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能团的名称是羧基；
    （2）试剂a的结构简式是；
    （3）第③步的化学方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）第④～⑥步中属于加成反应的有④⑥（填步骤编号）；
    （5）第⑤步的化学方程式是；
    （6）布洛芬的一种同分异构体C与NaOH溶液共热反应，生成丙酸钠和化合物D，D的苯环上只有一条侧链且与浓硫酸共热不能发生消去反应，D的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    元素XYZW
    原子半径/nm0.0370.0750.0740.099
    A．Y、Z、W处于周期表中同一周期B．通常状况下得不到纯净的YZ2
    C．X与Z形成的化合物不含非极性键D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaK${\;}_{{a}_{1}}$K${\;}_{{a}_{2}}$K${\;}_{{a}_{3}}$K${\;}_{{a}_{4}}$
    数值   
    （2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小的是A．
    A．c（H+）   B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化分别为HX3.6、CH3COOH3.2，则HX电离平衡常数大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用．某兴趣小组拟用Cl2O与潮湿Na2CO3反应制得Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，并测定其浓度．
    Ⅰ．[查阅资料]
    ①Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，极易溶于水并与水反应生成HClO．
    ②HClO可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．
    Ⅱ．[制备产品]
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
    （2）将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的比例调节流速．
    （3）装置B中产生Cl2O的化学方程式2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）若B中无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少，其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    Ⅲ．[测定浓度]
    （5）该小组设计了以下实验方案，测定C中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请将方案补充完整．（所需试剂从H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液中选择）
    用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H2O2和AgNO3混合溶液，过滤、洗涤、在真空干燥箱中干燥，称量固体质量为5.740g，则该溶液中HClO的物质的量浓度为2mol/L．

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