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    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
    B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
    C．1H  2H  3H互为同位素，其性质相似
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    分析 A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
    B、O2和O3为单质，互为同素异形体；
    C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
    D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．

    解答 解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
    B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；
    C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H  2H  3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；
    D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查金属元素的性质以及同位素、同素异形体的判断，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
    B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
    C．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
    D．1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
    B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．
    图表示：△H1=△H2+△H3
    B．
    图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2
    C．
    图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    D．
    图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，SO42-的物质的量是1.5mol，所含O原子的数目是21NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱．主要步骤如下：
    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
    第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
    盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0--------
    NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    回答下列问题：
    （1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
    （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
    （3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
    （4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
    ①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
    a．使用容量瓶前检验它是否漏水
    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
    ②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子的核磁共振氢谱中只有一个峰值的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是（　　）
    A．1：3：6B．2：1：6C．3：5：12D．1：1：6

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