Question

（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。

（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。

（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。

（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体

（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。

 

 

Answer 1

（1）； Mg(OH)2;（2）SO2（3）S2- + Br2 = S + 2Br-

4）B C E （5）正极 溶液逐渐变成浅绿色。

【解析】

试题分析：根据题意可知:X是Al；Y是S；Z是Br；M是Mg。（1）Mg的原子结构示意图是;在上述元素中金属性最强的元素是Mg，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式是Mg(OH)2;（2）（2）S单质溶于热浓的硫酸发生反应： S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O产生的气体的化学式为SO2，（3）活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：Na2S+ Br2 = S↓+ 2NaBr；离子方程式是S2- + Br2 = S ↓+ 2Br-。（4）A．Al+ 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3．错误。B．Fe2O3与Al发生反应要在高温条件下，在常温不能反应。正确。C．在常温下Al遇浓硫酸会发生钝化，使反应不能在进行。正确。D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．错误。E．Na2CO3固体与Al不能发生反应。正确。因此选项为B C E。（5）用惰性电极电解FeBr3溶液。由于阴离子的放电能力Br->OH-，所以在与电源的正极相连接的阳极碳棒上发生反应：2Br-－2e－=Br2． Br2容易溶解在煤油中，所以煤油颜色将变深，在阴极碳棒上发生反应：2Fe3++2e－=2Fe2+;附近的水溶液由黄色溶液逐渐变成浅绿色。

考点：考查元素的推断、性质、原子结构示意图、离子方程式的书写及电解原理的应用的知识。