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    6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体
    B．用图乙所示读取滴定管读数
    C．用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
    D．用图丁所示装置构成铜锌原电池

    分析 A．加热固体时，应防止试管炸裂；
    B．读数滴定管时眼睛应平视；
    C．气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出；
    D．含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其盐溶液中金属阳离子为同一金属元素．

    解答 解：A．加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，应防止水倒流而使试管炸裂，故A错误；
    B．读数滴定管时眼睛应平视，否则导致实验误差，故B错误；
    C．气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，故C正确；
    D．含有盐桥的原电池中，金属电极材料与其盐溶液中金属阳离子为同一金属元素，该装置中锌电极应该插入硫酸锌溶液中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及药品的加热、原电池、滴定管的使用等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某无色固体，仅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的两种或两种以上的组成，做如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）在溶液中加浓硫酸无变化，再加铜片并加热浓缩，有红棕色气体产生；（3）取（1）的溶液加入NaOH溶液并加热，无明显变化．由此推断，原固体中一定含有K+、NO3-一定没有Cu2+、NH4+、I-，可能有Cl-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减小，NH4+的浓度增大（填“减小”、“增大”或“不变）．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向左移动；此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
    B．H+在溶液中定向流向铁
    C．电子由铁电极经导线流向碳棒
    D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Na+、ClO-B．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-
    C．Ca2+、K+、Al3+、CO32-D．NH4+、NO3-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
    CH4可用于燃煤脱硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）一定温蒂下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1达到平衡，其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A．减小NO2的浓度  B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （3）在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$．计算平衡时NO2物质的量浓度（写出计算过程）．平衡时：c（N2O4）=0.0120mol/L，设c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡时NO2物质的量浓度是0.03mol/L
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）试剂中NaNO2含量的测定方法如下：
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    （　　）
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