水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
科目:高中化学 来源: 题型:
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,X中苯环上有四个取代基,苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知:
① 在稀碱溶液中,连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应,如
CH3CH(OH) 2 → CH3CHO + H2O
回答下列问题:
(1)H的分子式是
(2)C的结构简式为 I的结构简式为
(3)H→I反应类型是
(4)E不易发生的化学反应类型有 (选填序号)
A、取代反应 B、消去反应 C、氧化反应 D、银镜反应
(5)下列有关D物质的叙述中不正确的是 (选填序号)
A、D物质不能与碳酸钠反应 B、D物质苯环上有四个取代基
C、D物质具有氧化性,可还原生成二元醇 D、D物质不是芳香族化合物
(6)写出下列反应的化学方程式:
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:
② F→H的化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列性质比较中不正确的是 ( )
A.沸点的高低: B.熔点:SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C.硬度:镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性:HF>Br2
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科目:高中化学 来源: 题型:
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,如下图:
(1)一个水分子含_____个孤电子对,水分子能与很多金属离子形成配合物,请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。
(2)每个冰晶胞平均占有____个水分子,冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_____________________。
(3)实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键_____________(填全部或部分)被破坏。
(4)假如冰晶胞边长为a cm,则冰的密度是________________g·cm-3
(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”(C60); ②D与T; ③16O、17O和18O;④氧气(O2)与臭氧(O3);
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
(1)是同素异形体的 , (2)是同位素的 ,(3)是同分异构体的 。
Ⅱ.在下列变化中:①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空:(1)未破坏化学键的是 ,(2)仅离子键被破坏的是 ,
(3)仅共价键被破坏的是 。
Ⅲ. A~E是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的气态烃是___________(填字母);
(2)能够发生加成反应的烃有____________(填字母);
(3)一卤代物种类最多的是_____________(填字母);
(4)写出C与溴水反应的化学方程式______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) ( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
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