Question

某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
C．若溶液中c（Cl^-）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

Answer 1

【答案】分析：某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．
B、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^-为I₂．
C、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=-logc（H⁺）计算．
D、铁除置换氢气外，Fe³⁺有强氧化性，能与Fe反应生成Fe²⁺．
解答：解：某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．
A、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故A错误；
B、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^-为I₂，溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺离子物质的量发生变化，故B错误；
C、若溶液中c（Cl^一）=0.6 mol/L，则c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，则c（H⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^一）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H⁺）=0.1mol/L，所以溶液PH=-logc（H⁺）=1，故C正确；
D、溶液中Fe³⁺有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，故D错误．
故选：C．
点评：考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键．