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    16．下列物质熔点比较错误的（　　）
    A．Na＜Mg＜AlB．I2＜Br2＜Cl2
    C．硅＜碳化硅＜金刚石D．AlCl3＜KCl＜NaCl

    分析 A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大；
    B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比；
    C．原子晶体中，键长越短其熔点越高；
    D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．

    解答 解：A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A正确；
    B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点Cl2＜Br2＜I2，故B错误；
    C．原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点硅＜碳化硅＜金刚石，故C正确；
    D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查晶体熔点高低判断，明确熔点高低影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意氯化铝不属于离子晶体，属于分子晶体．

    练习册系列答案
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    A．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性
    B．日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类作香料
    C．石油的裂化和裂解是获得芳香烃的主要途径
    D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂．有关资料为：
    ①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
    ②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
    ③Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
    I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．
    实验装置电解质溶液实验现象
    5mol/L NaCl溶液a极附近b极附近
    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡
    （1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的正极相连，铜丝a的电极反应式是Cu+Cl--e-=CuCl．
    （2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）．
    （4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动．
    II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
    将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
    （1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
    （3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．

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    11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是（　　）
    A．CO2和NH3B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI

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