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7.工业生产硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用可做氮肥等(任写一条).

(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1.在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量<(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是在常温常压条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ.
(3)写出氨催化氧化的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O.

分析 (1)硝酸铵含有氮元素,氮元素是植物生长需要的一种元素;
(2)依据热化学方程式的意义及可逆反应特点解答;
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮和水.

解答 解:( 1)硝酸铵含有氮元素,氮元素是植物生长需要的一种元素,是一种很好的氮肥,
故答案为:可做氮肥等;
(2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1表示在常温常压条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,但是该反应为可逆反应,在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ;
故答案为:<;在常温常压条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,所以放出的热量小于92.4kJ;
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮和水,化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O.

点评 本题考查了热化学方程式的意义,明确工业合成氨为可逆反应,熟悉可逆反应不能进行到底的特点是解题关键,题目难度不大.

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⑥密度按Li-Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径:Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+   
⑧都可以保存在煤油中.
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