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    若将反应Zn+Br2*ZnBr2设计成原电池，则放电时的电极反应式分别为：负极　　　　　，正极_________　　　　　。

    Zn-2e-*Zn2+　Br2+2e-*2Br-?

    解析：根据总反应的化学方程式分析哪种元素的原子失去电子，该物质作原电池的负极。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

    (2) 有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；

    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。

    (3) 完成并配平下列化学反应方程式：

    □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

    (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

    ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                           。

    ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

    若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                   ；

    电极b处的电极反应式为                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：0117 模拟题 题型：填空题

    比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
    ①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；
    ④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。
    （1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
    （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。

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