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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
    A.Al2O3 ?NaAlO2（aq） ?Al（OH）3
    B.S ?SO3 ?H2SO4
    C.Mg（OH）2 ?MgCl2（aq） 无水MgCl2
    D.Fe ?Fe2O3 ?FeCl3

    【答案】A
    【解析】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3一步实现，故A正确；
    B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2 ， 不会生成SO3 ， 所以S SO3不能一步实现，故B错误；
    C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；
    D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；
    故选A．

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    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    （1）浓硫酸的作用是_____________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_____________________________；

    （2）球形干燥管C的作用是______________________；若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是______________________；反应结束后D中的现象______________________；

    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量

    B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族

    C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大

    D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn﹣Cu原电池，H2SO4做电解质溶液．
    （1）画出装置图（要求标出正负极及电子流向）
    （2）正负极材料
    （3）正负极电极方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

    A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

    B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

    C.O2 分子中含π键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的

    D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有非极性键的离子化合物是( )

    A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是

    A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)

    ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

    ②SSO3 H2SO4

    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

    ④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（ ）

    A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
    B.含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
    C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
    D.若△H1＜△H2+△H3 ， 则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应

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