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    14．下列关于NaCl的说法不正确的是（　　）
    A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
    B．NaCl是电解质
    C．NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl-
    D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

    分析 A、电离是自发的过程；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    C、氯化钠是强电解质；
    D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子．

    解答 解：A、电离是自发的过程，不需要通电，故A错误；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故B正确；
    C、氯化钠是强电解质，能完全电离为钠离子和氯离子，故电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，故C正确；
    D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，氯化钠溶液中有自由移动的离子，故能导电，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了电离与电解的区别、电解质的判断以及溶液导电的原因，难度不大，应注意的是氯化钠溶液能导电，但不是电解质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（　　）
    A．通入HClB．加少量NH4Cl固体C．加少量NaCl固体D．通入氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．从铁、铝合金出发的反应如图所示：
    （1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
    F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    C．标准状况下，2024L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
    D．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生产3molI2转移电子的总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
    （2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
    （4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．
    （5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）；第三，待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空：
    （1）在氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼烧．步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
    （2）人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓（．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出．
    （3）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
    第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
    第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
    （4）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．

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