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【题目】氯气是一种重要的化工原料。

1)标准状况下,22.4L Cl2的物质的量为________mol

2)实验室制取Cl2的化学方程式为 ________________________

3)收集Cl2应使用 _________ 法,要得到干燥的Cl2可选用 _______ 做干燥剂。

4)写出实验室制取漂白液的反应的离子方程式 ______________________________

【答案】1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 向上排气法 浓硫酸(P2O5、无水CaCl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

1)根据n=进行计算;

2)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气;

3Cl2可溶于水,因此用排气法收集;

4)实验室用氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液。

1n===1mol

2)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

3Cl2可溶于水,用排气法收集,又因密度大于空气,因此应选择向上排空气法收集;可以用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥;

4)实验室用氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

①装置C的作用是_____

②装置B中反应结束后,取出混合物进行如图所示操作,得到CuCl晶体.

混合物CuCl晶体

操作的主要目的是_____

操作中最好选用的试剂是_____

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:_____

(2)某同学利用如图2所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2O2的百分组成.

已知:

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是__________

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在花瓶中加入鲜花保鲜剂,能延长鲜花的寿命。

1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验,请你填空。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________(填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是________________________

②若测得原营养液中K+Cl-的数目之比为21,则原营养液是由____种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+Cl-NO3-的数目之比为251,则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是__________

2)下表是500mL鲜花保鲜剂中含有的成分,阅读后回答下列问题。

成分

质量(g

摩尔质量(g ·mol-1

蔗糖

68.4

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

鲜花保鲜剂中蔗糖的物质的量浓度为___________________

②配制该500mL “鲜花保鲜剂所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有________

③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.移液时,液体不小心从外壁流出

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.金属的晶胞如图所示,其配位数为8

B.分子中,S原子的价层电子对数为3,中心原子上孤电子对数为1S原子为杂化,是直线型分子

C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为:

D.已知反应,某温度下的平衡常数为400,此温度下,在恒容密闭容器中加入一定量,某时刻测得各组分浓度如表,则此时正、逆反应速率的大小关系为:

物质

浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A1 mo B,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g) H=Q kJ/mol,相关条件和数据见下表:下列说法正确的是( )

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/

700

700

750

达平衡时间/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

A.Q<0K3>K2>K1

B.实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响

C.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A1 mol D,平衡向正向移动

D.A的转化率:Ⅲ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积(6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)

1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号):A________,B________

2)铁棒接直流电源的________;碳棒上发生的电极反应为________

3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________

4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时,溶液的pH________

5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是________(填阳离子阴离子)交换膜,溶液A________(填溶质的化学式)

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