【题目】氯气是一种重要的化工原料。
(1)标准状况下,22.4L Cl2的物质的量为________mol。
(2)实验室制取Cl2的化学方程式为 ________________________。
(3)收集Cl2应使用 _________ 法,要得到干燥的Cl2可选用 _______ 做干燥剂。
(4)写出实验室制取漂白液的反应的离子方程式 ______________________________。
【答案】1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排气法 浓硫酸(P2O5、无水CaCl2) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)根据n=进行计算;
(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气;
(3)Cl2可溶于水,因此用排气法收集;
(4)实验室用氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液。
(1)n===1mol;
(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)Cl2可溶于水,用排气法收集,又因密度大于空气,因此应选择向上排空气法收集;可以用浓硫酸或五氧化二磷或无水氯化钙干燥;
(4)实验室用氯气和氢氧化钠溶液制取漂白液,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【题目】CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).
(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
CuCl43﹣(aq)CuCl(s)+3Cl﹣(aq)
①装置C的作用是_____.
②装置B中反应结束后,取出混合物进行如图所示操作,得到CuCl晶体.
混合物CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____.
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____.
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:_____.
(2)某同学利用如图2所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.
已知:
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____.
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:_____.
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【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是__________(填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是________________________。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由____种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是__________。
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题。
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有________。
③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.移液时,液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
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【题目】下列说法正确的是( )
A.金属的晶胞如图所示,其配位数为8
B.分子中,S原子的价层电子对数为3,中心原子上孤电子对数为1,S原子为杂化,是直线型分子
C.醋酸钠溶液中离子浓度的关系为:
D.已知反应,某温度下的平衡常数为400,此温度下,在恒容密闭容器中加入一定量,某时刻测得各组分浓度如表,则此时正、逆反应速率的大小关系为:
物质 | |||
浓度 |
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【题目】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mo B,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol,相关条件和数据见下表:下列说法正确的是( )
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.Q<0,K3>K2>K1
B.实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响
C.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡向正向移动
D.A的转化率:ⅢⅡ
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时,若充入惰性气体,正,逆 均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接________,B接________。
(2)铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。
(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时,溶液的pH为________。
(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,溶液A是________(填溶质的化学式)
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