今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的4种:Na+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀产生．第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到的气体在标况下的体积为560ml.在此过程中没有沉淀产生．第三份加足量BaCl2溶液后.过滤.洗涤.干燥.得到沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的4种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸酸化后加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到的气体在标况下的体积为560ml，在此过程中没有沉淀产生．
第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验能否检验该混合物是否含有Cl^-不能，（选填“能”或“不能”），理由是外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH₄⁺离子，其物质的量浓度为0.25mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO₃、BaSO₄，由此计算得知溶液中含有的两种阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取该溶液做焰色反应时，火焰呈黄色，综合上述实验，你认为该溶液中还含有Na⁺离子，其浓度为0.55mol/L．

分析第一份份加入足量盐酸酸化后加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，由于引进了氯离子，无法判断原溶液中是否含有Cl^-；
第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到标准状况下560ml气体，在此过程中没有沉淀产生，推得一定含有NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺；根据反应NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，每份含有铵根离子的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol；
第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，部分溶于盐酸的沉淀为BaCO₃，不溶于盐酸的沉淀为BaSO₄，发生反应为：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，因为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O而使BaCO₃溶解，因此溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，根据离子共存可知原溶液中一定不含Ba²⁺；根据质量守恒可知，每份溶液中含有的n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol、n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=$\frac{8.6g-4.66g}{197g/mol}$=0.02mol；
由上述分析可得，溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺；而CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺物质的量分别为0.025mol、0.02mol、0.02mol，CO₃^2-、SO₄^2-所带总的负电荷分别为：0.02mol×2=0.02mol×2=0.08mol，NH₄⁺所带正电荷为0.025mol，再结合电荷守恒判断其它离子的存在情况．

解答解：第一份份由于引进了氯离子，无法判断原溶液中是否含有Cl^-；
第二份溶液加足量NaOH溶液加热生成的气体为氨气，推得一定含有NH₄⁺，由于没有沉淀生成，则一定不存在Mg²⁺；根据反应NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，每份含有铵根离子的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol；
第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀盐酸后部分溶解，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，部分溶于盐酸的沉淀为BaCO₃，不溶于盐酸的沉淀为BaSO₄，发生反应为：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，因为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O而使BaCO₃溶解，因此溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，根据离子共存可知原溶液中一定不含Ba²⁺；根据质量守恒可知，每份溶液中含有的n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol、n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）=$\frac{8.6g-4.66g}{197g/mol}$=0.02mol；
由上述分析可得，溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺；而CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺物质的量分别为0.025mol、0.02mol、0.02mol，CO₃^2-、SO₄^2-所带总的负电荷分别为：0.02mol×2=0.02mol×2=0.08mol，NH₄⁺所带正电荷为0.025mol，所以一定含有钠离子，钠离子的物质的量最小为0.055mol，氯离子不能确定，
（1）由于外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子，
故答案为：不能；外加的盐酸中含有氯离子，对原有溶液中的氯离子的检验有干扰；
（2）根据分析可知，原混合液中一定含有NH₄⁺，每份溶液中含有0.025mol铵根离子，其浓度为：$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L，
故答案为：NH₄⁺；0.25mol/L；
（3）第三份进行的实验可知8.6g沉淀的成分为BaCO₃、BaSO₄，原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，每份溶液中含有0.02molCO₃^2-、0.02molSO₄^2-，二者浓度都是：c=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案为：BaCO₃、BaSO₄；CO₃^2-、SO₄^2-；0.2 mol/L；0.2 mol/L；
（4）根据分析可知，每份溶液中至少含有0.055molNa⁺，浓度为：c（Na⁺）=$\frac{0.055mol}{0.1L}$0.55mol/L，
故答案为：Na⁺；0.55mol/L．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（　　）

A．

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B．

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C．

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D．

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5．为除去氯化铜中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H₂O₂溶液将Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入（　　）

A．

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B．

氨水

C．

CuO

D．

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A	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe（NO₂）₂溶液	溶液变黄色	H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强
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D	光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中	无明显现象	浓硫酸具有强氧化性

A．

B．

C．

D．

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4．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：

（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），1molCuFeS₂参与反应转移电子的物质的量为12.5mol；
（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）；
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；
（3）熔渣B（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．．
a．加入H₂O₂发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
b．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．
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14．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

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A．

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B．

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C．

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（6）用单线桥标出反应②电子转移方向和数目：

．

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