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    某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是                  (　　)
    A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
    B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
    C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
    D．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
    D
    该电池工作时，a极电极反应式为BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O；b极电极反应式为4H2O2＋8e－=8OH－；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na＋从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e－，故A、B、C错误，D正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示(　　)

    ①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量
    ⑤溶液的质量
    A．①③B．③④C．①②④D．②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述中正确的是(　　)。
    A．任何化学反应,均可以设计成原电池
    B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
    C．原电池的两极必须都是金属
    D．原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学知识的描述正确的是              (　　)
    A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

    请回答下列问题：
    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_________________________
    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉­KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)
    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    ①写出阳极的电极反应式：_____________________________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。
    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是
    ___________________ __________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是
    A．a极为电池的正极
    B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O
    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32—－2e－=CO2↑＋H2O，则下列推断正确的是(　　)。
    A．电池工作时，CO32—向负极移动
    B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
    C．正极的电极反应为4OH－－2e－=O2↑＋2H2O
    D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
    （填序号）。

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