练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为（　　）
    A、5：7B、7：5
    C、1：2D、2：3
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，设氢气物质的量分别为8mol、11mol，根据电子转移守恒计算n（Fe）、n（Al），再根据Fe元素总物质的量及电子转移守恒列方程计算x、y的值．
    解答： 解：把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，设氢气物质的量分别为8mol、11mol，
    根据电子转移守恒，n（Fe）=n（H2）=8mol，n（Al）=
    11mol×2
    3
    =
    22
    3
    mol，
    假设x molFeO、ymol Fe2O3，
    由Fe元素守恒可知：x+2y=8
    由电子转移守恒，可得：2x+2y×3=11×2
    解得x=2，y=3，
    故x：y=2：3，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用，注意运用赋值法简化计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
    （1）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是
     
    ．
    a、I-　 　　　　b、Fe3+　　 　　c、Cu2+　 　　　d、Fe2+
    （2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．写出正极反应式：
     
    ．
    （3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：

    ①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式
     
    ．
    ②为测定NiSO4?nH2O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬的化合物中，Cr（+4价）主要以CrO42-（溶液为黄色）和Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；铬（+4价）化合物水溶性很强，而铬（+3价）化合物水溶性很低．试回答：
    用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置．其检测方法的设想是
     
    ；现象是
     
    ；离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（　　）
    A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    C、定容时，俯视刻度线
    D、用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA
    B、18克水所含的电子数为NA
    C、8克氦气所含分子数为NA
    D、3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需通电后才能进行的是（　　）
    A、电离B、电解
    C、电化学腐蚀D、金属的化学腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
    ①电解时以精铜作阳极
    ②电解时阴极发生还原反应
    ③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
    ④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥．
    A、①②B、②④C、②③D、③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（　　）
    A、CuCl2（CuSO4）
    B、NaOH（H2O）
    C、AgNO3 （AgNO3）
    D、CuSO4（Cu2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    ①合金中Mg的质量；
    ②所用HCl的物质的量浓度；
    ③加180mL的NaOH溶液时，求溶液中各溶质成分的浓度．（溶液混合后，引起液体体积的变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案