Question

高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体．
（1）该反应的化学方程式是

 

．
（2）该反应中氧化产物是

 

．
（3）每生成1mol H₂，氧化剂与还原剂之间转移的电子是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据反应前后元素守恒判断该刺激性气味的气体是二氧化硫，然后根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）根据氢气与转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）同一化学反应中，参加反应的各物质的量之比等于计量数之比；根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，生成2mol铜，所以生成的一种刺激性气味的气体是二氧化硫；所以该反应中反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，
故答案为：Cu₂S+2H₂O（g）

高温  .

2Cu+2H₂+SO₂； 
（2）Cu₂S+2H₂O（g）

高温  .

 2Cu+2H₂+SO₂，该反应中各元素的化合价变化为：Cu₂S→SO₂，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化，氧化产物是二氧化硫；Cu₂S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原，还原产物是铜；H₂O→H₂，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原，还原产物是氢气，
故答案为：SO₂；
（3）设转移电子为xmol，
Cu₂S+2H₂O

高温  .

2Cu+2H₂+SO₂      转移电子
                   2mol           6mol
                   1mol           x
所以x=3  
故答案为：3．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断等知识点，难度不大，明确氧化剂对应的产物还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．