Question

Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物单质X。

(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

(2)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄          b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X>AsH₃

Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al³⁺、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：

(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。

(4)A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：

______________________________________________________。

(5)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

Ⅰ．(1)4H₂SO₄＋5AsH₃＋8KBrO₃===5H₃AsO₄＋4Br₂＋4H₂O＋4K₂SO₄     (2) ac

Ⅱ．(3) (NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃    (4)BaCl₂　CO＋H₂OHCO＋OH^－

(5)取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色