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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
    B．非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    C．离子化合物中一定含有离子键
    D．一种化合物中只能存在一种类型的化学键

    分析 A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键；
    B．非金属元素构成的化合物可能是离子化合物；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    D．一种化合物中可能存在两种化学键．

    解答 解：A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
    B．非金属元素构成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B错误；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；
    D．一种化合物中可能存在两种化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是AB，采用举例法分析解答．

    练习册系列答案
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    13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
    化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
    键能/kJ/mol436431299247193
    A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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    14．某有机物分子中含一个-C6H4-、一个-CH3和一个-OH，符合这种结构的酚类物质共有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    11．下列物质中，与水反应最剧烈的是（　　）
    A．CsB．MgC．AlD．Cu

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    18．实验室欲制备一瓶纯净干燥的氨气．
    Ⅰ．甲同学采用图1所示装置．
    （1）大试管中所发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）碱石灰的作用是干燥氨气．
    （3）检验氨气是否收集满的两种方法是：①将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口．
    Ⅱ．乙同学采用图2所示装置．

    （1）分液漏斗中所装试剂是浓氨水．
    （2）氨气发生装置气密性检查的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，
    则证明该发生装置气密性良好．
    （3）与甲同学的设计相比，本装置优点是有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p5，
    （2）化合物乙中含有的化学键类型是离子键、极性共价键、配位键
    （3）化合物甲中B原子的杂化类型是sp杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
    A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
    B．Ds是过渡元素
    C．Ds原子的核外电子数为110
    D．Ds为金属元素

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    12．化合物丙由如下反应得到；丙不可能是（　　）
    A．CH3CH2CHBrCH2BrB．（CH3）2CBrCH2BrC．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3CH （CH2Br）2

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
    B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
    D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

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