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    10．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
    B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水
    C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH
    D．pH=3的CH3COOH 与pH=11的Ba（OH）2溶液

    分析 等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7，则溶液显酸性，根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH-）关系进行判断和计算．

    解答 解：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；
    B．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；
    C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH，硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；
    D、pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．当滴人NaOH溶液20mL时c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
    D．当滴定到pH=4.75时，c（A-）=c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    在20Ml0．lmol/L的氢氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
    B．当V=20 mL时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
    C．当V=20 mL时，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
    D．当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
    （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

    ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
    ③图中V1和V2大小的比较：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（用离子的物质的量浓度符号填空）．
    （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
    操作步骤现象
    步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
    步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液现象a
    步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中出现黄色沉淀
    资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
    ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀、溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
    ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：
    ①打开K2，闭合K1．
    A电极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；
    B极可观察到的现象是有红色物质生成．
    ②打开K1，闭合K2．
    A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；
    B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
    （2）根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫的单质及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）Si、P、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si；电负性由大到小的顺序为S＞P＞Si；基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，硫元素位于周期表p区．
    （2）硫的一种同素异形体（结构如图所示）易溶于CS2，固态时属于分子晶体，其中硫原子杂化轨道类型为sp3．
     （3）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，结构如图）．
    1mol3一MBT中含有σ链数目为15NA（Na为阿伏加德罗常数的值）．沸点：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
    （4）SO3分子的空间构型为平面三角形_，与其互为等电子体的阴离子为NO3- （举1例）．
    （5）硫化锂的晶胞结构如图所示，晶胞边长a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每个晶胞中含S2-数目为4个；列出计算a的代数式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    请回答下列问题：
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是将Cu2+（或铜）从溶液Ⅱ中分离出来．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是14.7～14.85g；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
    （5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
    C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中H+剩余 1.8mol
    B．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
    C．反应后产生13.44L H2（标准状况）
    D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

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