Question

8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把58.5g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出1mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液完全反应．则该NaCl溶液的物质的量浓度为2mol/L，该容器的体积为500mL．

Answer 1

分析 氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，则n（NaCl）=n（AgNO₃），再根据c=$\frac{n}{V}$计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=$\frac{m}{M}$计算58.5g NaCl的物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液体积，即为该容器的体积．

解答 解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，1mL氯化钠溶液与20mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol•L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物质的量浓度为$\frac{0.002mol}{0.001L}$=2mol/L，
58.5gg NaCl的物质的量为$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，
则故NaCl溶液体积为$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L，即该容器的体积为500mL，
故答案为：2mol/L；500mL．

点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．