【题目】某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石,观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色,投入水中没有任何变化,再向水中加浓盐酸至过量,矿石部分溶解,并有大量无色气体生成.学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成,试设计实验证明CaCO3以外的两种成分. 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架;2 molL﹣1盐酸、2molL﹣1NaOH溶液、2%的KSCN溶液.
(1)将实验方案用以下流程示意图表示,试写出每步所用试剂的名称或化学式.
试剂Ⅰ;试剂Ⅱ;试剂Ⅲ .
(2)如果猜测是成立的,试根据上述实验方案,叙述实验操作,预期现象和结论.
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 取适量矿石研细,加 | 有大量无色气体生成,得棕黄 |
② | ||
③ | ||
④ |
【答案】
(1)2%的KSCN溶液;2mol?L﹣1NaOH溶液;2mol?L﹣1盐酸
(2)取①操作得溶液少许置于洁净试管中,并滴加几滴2%的KSCN溶液;溶液变为红色,说明原矿石可能含有Fe2O3;取①操作得残余固体适量置于烧杯中,加入足量2 mol?L﹣1NaOH溶液,充分搅拌;残余固体完全溶解于2 mol?L﹣1NaOH溶液,并得无色溶液;取③操作得无色溶液少许置于洁净试管中,用胶头滴管滴入2 mol?L﹣1盐酸至过量;有白色胶状沉淀,且不溶于过量盐酸,说明原矿石中可能含有SiO2
【解析】解:(1)Fe2O3可溶于盐酸,Fe3+存在于溶液中,可用SCN﹣检验,从而说明矿石含Fe2O3 . SiO2不溶于盐酸,作为残渣被滤出.为进一步确认,是否存在SiO2 , 加入NaOH溶液,充分反应后,再加盐酸,如果生成了白色胶状沉淀则其为H2SiO3 , 说明矿石中有SiO2 , 所以答案是:2%的KSCN溶液;2 molL﹣1 NaOH溶液;2 molL﹣1盐酸;(2)检验矿石中含有Fe2O3 , 与盐酸反应生成氯化铁,取少量上述流程中的Ⅰ,加入2%KSCN溶液,溶液变为血红色,则含有氧化铁,
检验是否含有二氧化硅,取①操作得残余固体适量置于烧杯中,加入足量2 molL﹣1NaOH溶液,充分搅拌,残余固体完全溶解于2 molL﹣1NaOH溶液,并得无色溶液,
然后取③操作得无色溶液少许置于洁净试管中,用胶头滴管滴入2 molL﹣1盐酸至过量,有白色胶状沉淀,且不溶于过量盐酸,可说明含有二氧化硅,
所以答案是:
② | 取①操作得溶液少许置于洁净试管中,并滴加几滴2%的KSCN溶液 | 溶液变为红色,说明原矿石可能含有Fe2O3 |
③ | 取①操作得残余固体适量置于烧杯中,加入足量2 molL﹣1NaOH溶液,充分搅拌 | 残余固体完全溶解于2 molL﹣1NaOH溶液,并得无色溶液 |
④ | 取③操作得无色溶液少许置于洁净试管中,用胶头滴管滴入2 molL﹣1盐酸至过量 | 有白色胶状沉淀,且不溶于过量盐酸,说明原矿石中可能含有SiO2 |
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点.某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ , 再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁.为测定黄钠铁矾的组成,该小组进行了如下实验:
①称取12.125g样品,加盐酸完全溶解后,配成250.00mL溶液A.
②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点.
③另取50.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液充分反应后,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥后,称得其质量为2.330g.
(1)NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为 .
(2)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
物质 | 除杂试剂(足量) | 操作方法 | |
A | CO2(HC1) | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
B | K2CO3(KCl) | 稀盐酸 | 加入稀盐酸、蒸发、结晶 |
C | FeSO4(CuSO4) | 铁粉 | 加入铁粉并过滤 |
D | Zn(Fe) | 稀硫酸 | 加入稀硫酸,过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是( )
A.线段BC代表Cl﹣数目的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl﹣
D.原溶液中n(Fe2+):n(I﹣):n(Br﹣)=2:2:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+ . 则该氧化物的化学式可表示为( )
A.FeO
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某有机物 A,含 C、H、O 元素,其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍,其中氧元素的质量分数为26.7%,则该有机物的分子式为 . 为测定 A 的结构,作核磁共振氢谱,发现有三种吸收峰,且该物质可与金属钠反应,则A可能的结构简式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O的主要流程如图:
(1)下列装置不能用于吸收气体X的是(填代号).
(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO.写出有关实验操作、现象与结论.
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水. .
(3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量,称取ag样品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol.L﹣l滴定剂EDTA( H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂bmL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+ , 则CuSO45H2O质量分数为 . 滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏 . (填“偏高”、“偏低”和“无影响”)
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