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    一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（　　）
    A、反应物和生成物中都只含极性分子
    B、反应物和生成物均为分子晶体
    C、反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
    D、产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
    考点：分子晶体,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：A、该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；
    B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；
    C、生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；
    D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳．
    解答： 解：A、反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；
    B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B正确；
    C、反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C错误；
    D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误，故选B．
    点评：本题考查化学键、分子的极性以及熔沸点比较，该题基础性强，难度适宜，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性；该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn．请回答下列问题：
    （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （2）Z原子的核外电子排布式为
     
    ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为
     
    ．
    （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是
     
    ．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中σ键为
     
    mol．
    （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性
    C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中可能含有CO32-
    D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将105g Na2O和Na2O2的混合物跟147g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中的质量分数为50%，试分别写出Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
    B、CO2和CH4都是造成温室效应的气体
    C、糖类化合物都具有完全相同的官能团
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
    A、一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
    B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    C、医疗上常用血液透析治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症
    D、江河入海处，易形成沙洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物的开发由来已久，在生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有石英、石灰石和
     
    ．
    （2）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是
     
    ．
    （3）信息产业的核心材料是高纯度的硅，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好．有下列物品或设备：①太阳能电池②石英钟表③水晶镜片④计算机芯片，其中用到硅单质的有
     
    （填序号）
    （4）高纯度的单晶硅生产方法主要为：

    制得的粗硅中含有的杂质主要为
     
    （写化学式）
    请分别写出上述流程中①、③的化学方程式：①
     
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A、生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
    B、反应过程中溶液的pH减小
    C、该反应中NO2-被还原
    D、X可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应
    B铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应
    C向溶液中先滴加双氧水，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+
    D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    A、AB、BC、CD、D

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