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    10．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（　　）
    A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3D．C2H5OH

    分析 能够与钠反应生成氢气，常见的物质有羧酸、醇、酚、水，据此解答．

    解答 解：A．乙烯不能与钠发生化学反应，故A错误；
    B．甲烷不能与钠发生化学反应，故B错误；
    C．CH3COOCH2CH3不能与钠发生化学反应，故C错误；
    D．C2H5OH含有羟基，能与钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，注意加强相关知识分类归纳和积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO2$\stackrel{一定条件}{→}$C（ 金刚石 ）+C（ 石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是（　　）
    A．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
    B．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
    C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠
    D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（　　）
    A．肥皂B．油脂C．纤维素D．氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒．
    （2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
    （4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abc
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42-的反应，该反应也会有热效应．
    （6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
    （7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于C．
    A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究CO、CO2的应用具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：
    Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
    ①由如图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII
    （填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．
    ③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器中压强不变                b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）         d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
    （2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

    （1）通入空气的目的是提供氧化剂O2，将CaSO3氧化为CaSO4；
    得到的固体产物A是CaSO4（写化学式）．
    （2）反应Ⅰ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
    （3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
    （4）滤液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，还含有的离子有NH4+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
    （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02 mol•L-1•s-1．
    （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
    C．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

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