Question

（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?

（1）中反应的离子方程式为                               。（2分）?
（2）中的电极反应：Fe：                     ,?Sn：                   。?
（3）中被腐蚀的金属是                 ，其电极反应式为                。?
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 。

Answer 1

（共7分）（1）Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑（2分）
（2）Fe-2e^-==Fe²⁺（1分），  2H⁺+2e^-==H₂↑（1分）
（3）Zn（1分）， Zn-2e^-==Zn²⁺（1分），（2）＞（1）＞（3）（1分）

（1）装置（1）铁中间和稀硫酸反应置换反应，方程式为Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑。
（2）装置（2）中铁比锡活泼，所以铁是负极，锡是正极，电极反应式分别是Fe-2e^-==Fe²⁺、2H⁺+2e^-==H₂↑。
（3）装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此倍腐蚀的是锌，方程式为Zn-2e^-==Zn²⁺。根据以上分析可知，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。