练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    决定化学反应速率的主要因素是____，影响反应速率的因素有_____、____、____、_____等。
    反应物的性质；浓度；压强；温度；催化剂
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
    实验设计　
    控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
    数据处理　
    实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
    (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L-1·s-1。解释与结论
    (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。
    (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流
    (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：吉林省期中题 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片3.0g投入盛有 100 mL5.0 mol/LNaOH溶液的烧杯中，该铝片与NaOH溶液反应产生氢气的速率与反应时间可用下图的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    （1）曲线0→a段不产生氢气的原因 _____________（用相关的离子方程式表示）。
    （2）曲线a→b段产生氢气的速率加快的原因： ___________________。
    （3）曲线b以后，产生氢气的速率减慢的主要原因：________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
    B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
    C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
    D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：四川省期中题 题型：单选题

    一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
    [     ]
    A．加入少量稀NaOH溶液          
    B．加入少量CH3COONa固体
    C．加入少量Na2SO4固体           
    D．加入少量Na2CO3浓溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0107 月考题 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
    ①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
    [     ]
    A．②④⑤⑦
    B．①④⑥⑧
    C．②③⑤⑧
    D．①③⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    100 mL 6 mol/L的H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
    [     ]
    A．碳酸钠（固体）    
    B．水   
    C．硫酸钾溶液    
    D．硫酸铵（固体）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：单选题

    一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的  
    [     ]
    A.①②③④    
    B.①③     
    C.④②    
    D.①③④  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列说法正确的是

    [     ]

    A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
    B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的总数
    D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案