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    7．（1）下列物质中：①金属铜  固态NaCl   ③O2  ④盐酸  ⑤碳棒   ⑥SO2
    ⑦乙醇⑧熔融KNO3．属于电解质有：②⑧；属于非电解质的有：⑥⑦；能导电有：①④⑤⑧．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法
    ①E分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    ②C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    ③F分离水和酒精．
    ④A分离溴水中的溴和水．

    分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
    物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；
    （2）氯化铜属于强电解质，完全电离；硫酸铁为强电解质，完全电离；
    （3）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；
    ②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
    ③水和酒相互溶剂，二者沸点不同；
    ④溴易溶于有机溶剂，水与有机溶剂互不相容；

    解答 解：：①金属铜是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
     ②固态NaCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    ③O2 是单质，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；
    ④盐酸 是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
    ⑤碳棒是单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
     ⑥SO2是化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；
    ⑦乙醇是化合物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
    ⑧熔融KNO3是化合物，含有自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    所以：属于电解质有：②⑧；属于非电解质的有：⑥⑦；能导电有：①④⑤⑧；
    故答案为：②⑧； ⑥⑦； ①④⑤⑧；
    （2）氯化铜属于强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    （3）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离；
    故答案为：E；
    ②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，
    故答案为：C；
    ③水和酒相互溶剂，二者沸点不同，可用蒸馏法分离；
    故答案为：F；
    ④溴易溶于有机溶剂，水与有机溶剂互不相容，可以选择萃取的方法分离；
    故答案为：A．

    点评 本题为综合题，涉及电解质、非电解质判断，电解质电离方程式书写，物质的分离和提纯，明确基本概念是解题关键，注意把握物质的性质和分离的原理，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列四种溶液：①100mL  0.1mol•L-1H2SO4溶液  ②100mL 0.15mol•L-1盐酸③100mL 0.2mol•L-1的醋酸
    ④200mL 0.1mol•L-1的醋酸，请回答下列问题：
    （1）上述溶液中，溶液PH最小的是①水电离出的c（H+）最大的是④与足量锌反应产生氢气的量最少的是②（填编号）
    （2）已知氨水的电离常数为4.0×10-5，则常温下0.1mol•L-1的氨水的PH=9.6（已知lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
    方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
    方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
    NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）
    A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
    D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    [查阅资料]
    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    [实验探究]
    I．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
    II．定量测定
    根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是过滤．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）A中含有的官能团名称为醛基．
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    则：①B是CH3COONa溶液．
    ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
    ①%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③%2c（NH4+）＞c （Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④%2c （Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则：
    （I）从电荷守恒的角度，上述关系一定不正确的是②（填序号）．
    （II）若溶液中的溶质为NH4Cl．则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
    （3）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．

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