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1.工业上常用如下方法从海水中提溴:

下列说法正确的是(  )
A.步骤①③均发生了置换反应B.步骤③中SO2被还原
C.步骤②③的目的是富集溴元素D.步骤④利用了溴易挥发的性质

分析 由分离流程可知,浓缩海水中溴离子的浓度较大,①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-,用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴,③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,以此来解答.

解答 解:由分离流程可知,浓缩海水中溴离子的浓度较大,①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-,用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴,③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,
A.③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,生成物没有单质,不是置换反应,而步骤①发生了置换反应,故A错误;
B..③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4,S元素的化合价升高,失去电子,则SO2被氧化,故B错误;
C.利用步骤②③达到富集溴元素的目的,故C正确;
D.利用溴易挥发,向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气,步骤②利用了溴易挥发的性质,而④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl,萃取、分液、蒸馏分离出溴,故D错误;
故选C.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握分离流程中的反应、混合物分离方法为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.

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