Question

1．工业上常用如下方法从海水中提溴：

下列说法正确的是（　　）

• A． 步骤①③均发生了置换反应
• B． 步骤③中SO₂被还原
• C． 步骤②③的目的是富集溴元素
• D． 步骤④利用了溴易挥发的性质

Answer 1

分析 由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO₂氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此来解答．

解答 解：由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO₂氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
A．③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①发生了置换反应，故A错误；
B..③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，S元素的化合价升高，失去电子，则SO₂被氧化，故B错误；
C．利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；
D．利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，萃取、分液、蒸馏分离出溴，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中的反应、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．