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    合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是
    A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度
    C．降低氨气的沸点D．提高N2和H2的利用率
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

    (1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            
    （用离子方程式表示）；
    往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是        （用离子方程式表示）
    (2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     
    A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
    (3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的制备，符合工业生产实际的是
    A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
    B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
    D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    (1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
    (2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________
    (3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
    (4)联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

    ①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
    ②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应器中反应的方程式_______
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
    K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
    将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为        ，通过与石灰发生        反应（填基本反应类型）被吸收。
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质                         。
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：                              
    （6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是（   ）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是                   。
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
    □MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在          试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
               C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：           。
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                。
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有            。
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
                    。

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