Question

17．向25.8g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加入100g的稀盐酸，到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳气体．求（精确到0.1%）．
（1）白色固体中碳酸钠的质量分数是什么？
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）加入盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据质量定比关系计算碳酸钠的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后溶液中氯化钠为样品中氯化钠与碳酸钠同盐酸反应得到的NaCl质量之和，溶液质量=样品质量+盐酸质量-二氧化碳质量，进而计算反应后溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：设样品中碳酸钠的质量为m，反应生成NaCl的质量为x，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117   44
m            x    8.8g
所以m=$\frac{8.8g×106}{44}$21.2g
x=$\frac{8.8g×117}{44}$=2.34g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{21.2g}{25.8g}$×100%=82.2%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为82.2%；
（2）样品中NaCl的质量为25.8-21.2g=4.6g，则反应后溶液中NaCl的质量为4.6g+2.34g=6.94g，溶液质量为25.8g+100g-8.8g=117g，故溶液中NaCl的质量分数为$\frac{6.94g}{117g}$×100%=5.9%，
答：得溶液中氯化钠的质量分数是5.9%．

点评 本题考查混合物计算，涉及化学方程式计算、质量分数计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．