练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

     

    B

    【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝，则＝，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，D项错误。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

     

    (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

    (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；

    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

    H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

    __________________________________________________

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

    D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

    (3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能

    ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________

    (4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

    A．H2与F2反应的热化学方程式为：

    　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

    A．NaOH固体　　　　　　B．NH4Cl固体

    C．H2SO4 D．H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

    A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

    C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

    A．反应速率不变，Z的产量减少

    B．反应速率增大，Z的产量减少

    C．反应速率增大，Y的转化率降低

    D．反应速率减小，Z的产量增大

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

    A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

    B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

    C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋

    D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案