物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl | HBr | HI |
能量 | 243 | 193 | 151 | 436 | 568 | 432 | 366 | 298 |
分析 (1)破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越低则说明物质越不稳定,物质具有的能量越高;
(2)根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大,则物质越稳定;依据同主族元素非金属性越强,氢化物越稳定;
(3)形成新键释放的热量和旧键断裂吸收的热量多少判断;
(4)相同条件下,等物质的量的X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应,依据键能计算分析判断.
解答 解:(1)根据表中数据可知,破坏1molCl2中的化学键所消耗的能量为234KJ,破坏1molBr2中的化学键所消耗的能量为193KJ,破坏1molI2中的化学键所消耗的能量为151KJ,破坏1molH2中的化学键所消耗的能量为436KJ,所以破坏1molI2消耗能量最低,最不稳定,I2本身具有的能量最高;
故选:D;
(2)根据表中数据可知,破坏1mol氟化氢中的化学键所消耗的能量最高,则说明HF最稳定;若无上表中的数据,能正确回答出问题,因为F、Cl、Br、I为同主族元素,依据同主族元素性质递变规律可知,F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,非金属性越强,与氢气化合越容易,反应放出热量越多,生成的氢化物越稳定;
故答案为:A;能;元素非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定;
(3)根据反应X2+H2═2HX,可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量,所以X2+H2═2HX的反应是放热反应,
故答案为:放热;
(4)根据表中数据可知,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高,生成物越稳定,发生该反应放出的热量越多,故答案为:氯气.
点评 本题考查了化学键与反应物稳定性的关系,明确键能大小与物质的稳定性关系是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 跟水反应时,水作氧化剂 | |
B. | NaH中H-半径比Li+半径小 | |
C. | NaH跟液氨反应时,有NaNH2生成 | |
D. | Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有强酸和强碱是强电解质,只有弱酸和弱碱是弱电解质 | |
B. | 强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 | |
C. | 易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子,易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 | |
D. | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | M与T形成的化合物熔沸点高 | |
B. | 最高价氧化物对应的水化物碱性:L<Q | |
C. | 氢化物的还原性:H2 R<H2 T | |
D. | 离子半径:T2-<L2+ |
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