作为实验装置.下列最为合理的是( )A．用碱液吸收SO2B．制饱和氯水C．用H2还原CuOD．用水吸收NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

作为实验装置，下列最为合理的是（　　）

A．用碱液吸收SO₂	B．制饱和氯水
C．用H₂还原CuO	D．用水吸收NO₂

A．二氧化硫与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收，故A正确；
B．氯气微溶于水，氯气有毒，多余气体不能排到空气中，缺少尾气吸收装置，故B错误；
C．导管应插入试管底部才能与CuO充分反应，且应有出气导管，防止压强过大，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成NO，不能排到空气中，缺少尾气处理装置，故D错误．
故选A．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．

（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是

．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为

．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中V₁=

mL，V₃=

mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是

．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：

（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；?

a．水 b．浓溴水； c．KMnO₄酸性溶液 d．NaHSO₃饱和溶液

（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。

（5）若用该套的A、B、C装置制备H₂S，则B中应加入的最合理的液体是____________。

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
性分子的有     (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
是    。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中
不存在    。(填字母)
a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
f.配位键    g．键    h．键
B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下：
①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
后        。
(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明一中、二中高二上学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺   Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄

①上表中V₁=    mL， V₃=     mL。
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
③若实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是                       。

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科目：高中化学 来源：2010年上海市高一第二学期阶段质量检测化学试题 题型：实验题

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；?

a．水 b．浓溴水； c．KMnO₄酸性溶液 d．NaHSO₃饱和溶液

（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。

（5）若用该套的A、B、C装置制备H₂S，则B中应加入的最合理的液体是____________。

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