X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期.Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径．(2)XY2是一种常用的溶剂.XY2的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的简单离子半径

Z的简单离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

，键长较长的是

．
（3）向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为

色．反应过程中涉及的离子方程式为：

、

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；Y元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；Y元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，
（1）Y、Z的简单离子分别为S^2-、Cl^-，二者核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-，故答案为＞；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，CS₂的电子式为

，分子中存在2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强；应用原子半径S＞Cl，故H-S的键长比H-Cl的长，
故答案为：2；H-Cl；H-S；
（3）向CuSO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂O、Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：深蓝；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂O、Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及离子半径比较、化学键、配合物等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（　　）

A、水的物质的量

B、水的摩尔质量

C、水的质量

D、电解水所消耗的电量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列说法正确的是（　　）

A、a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、b点对应的溶液中大量存在：NH₄⁺、Ba²⁺、ClO^-、I^-

C、c点对应的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-

D、d点对应的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．
（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是

；图中湿棉花的作用是

；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是

．
（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe₃O₄+8HCl（浓）

△

FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O）

实验序号	实验操作	实验现象
①	取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热	黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②	向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是

（填化学式）；
（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe₃O₄．

实验序号	实验操作	实验现象
①	称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热	黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②	向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡	溶液呈黄色
③	向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量	得到21.4g红褐色固体

根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe₃O₄的质量是

g．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满．
（1）写出E²⁺的基态核外电子排布式

．
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为

．
（3）C与D形成的酸根离子CD₃^-
①CD₃^-的空间构型为

（用文字描述）．
②写出一种与CD₃^-互为等电子体的分子的化学式

．
（4）CA₃的沸点比BA₄的沸点高的原因是

．
（5）E²⁺与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为

．
（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C、p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D、电子云的伸展方向与能量是无关的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．
（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO₃样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、浓H₂SO₄、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
①写出本实验小苏打样品与酸反应的化学方程式（写一条即可）

．
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定

．
③设计实验装置，完成如图装置示意图及标注．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．