Question

20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
（1）需要称量NaOH固体2.0克；
（2）需量取密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（3）依据定容的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.9mol/L=0.2mol/L×250mL，
解得V=4.2mL；
故答案为：4.2；
（3）定容的正确操作：定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻线相切；
故答案为：距离刻度线1～2cm时；凹液面最低处与刻线相切；
（4）A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致浓盐酸浓度降低，量取的浓盐酸含有的溶质氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量溶液浓度偏高，故B选；
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
故选：B C D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法和技巧，题目难度不大．