Question

下列叙述中正确的是（ ）
A．已知反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂得到11mole^-
B．向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺
C．已知反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，该反应中Cu₂S既是氧化产物又是还原产物
D．某反应体系中的物质有：N₂O、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O，若H₂O是生成物，则N₂O是还原产物

Answer 1

【答案】分析：A．根据化合价的变化判断；
B．HClO为弱电解质，加入少量SO₂，生成HClO；
C．从化合价的变化的角度分析；
D．从化合价的变化的角度结合质量守恒分析．
解答：解：A.2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，Cu（IO₃）₂中Cu的化合价由+2→+1，I的化合价由+5→0，1mol氧化剂得到11mole^-，故A正确；
B．向NaClO溶液中通入少量SO₂，发生ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，H⁺+ClO^-=HClO，加入少量SO₂，生成HClO，故B错误；
C．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu和S的化合价都降低，所以Cu₂S还原产物，故C错误；
D．应为FeSO₄和HNO₃的反应，生成物有N₂O、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃和H₂O，反应中N元素的化合价降低生成，则N₂O为还原产物，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，本题易错点为B和C，注意离子反应的产物．