Question

【题目】根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_______________________________。

Answer 1

【答案】S(s)＋O2(g) SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】

（1）16g固体硫为0.5mol，完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量；（2）图象分析可知是1molN2与和3molH2完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，据此写出反应的热化学方程式。

（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-296.8 kJ/mol；（2）图象分析可知，图象中表示的是1molN2与和3molH2氧气完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol。